रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण subjective

रासायनिक अभिक्रिया क्या होती है?

रासायनिक अभिक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें एक या एक से अधिक रसायनों का रासायनिक परिवर्तन होता है और नए रसायन (उत्पाद) बनते हैं। यह अभिक्रिया तब होती है जब रसायनों के अणु आपस में प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे उनके रासायनिक बंधनों में परिवर्तन होता है। उदाहरण के लिए, जब लोहे को ऑक्सीजन के संपर्क में लाया जाता है, तो यह जंग लग जाता है, जो एक रासायनिक अभिक्रिया का उदाहरण है। रासायनिक अभिक्रियाओं को आमतौर पर रासायनिक समीकरणों के माध्यम से दर्शाया जाता है, जो प्रतिक्रियाशील पदार्थों (रिएक्टेंट्स) और उत्पादों के बीच संबंध को स्पष्ट करते हैं।

रासायनिक समीकरण क्या है और इसका महत्व क्या है?

रासायनिक समीकरण एक गणितीय अभिव्यक्ति है जो एक रासायनिक अभिक्रिया के दौरान रिएक्टेंट्स और उत्पादों के बीच के संबंध को दर्शाती है। यह समीकरण यह दिखाता है कि कितने अणु या मॉलिक्यूल्स प्रतिक्रिया में शामिल हो रहे हैं और कितने उत्पाद बन रहे हैं। रासायनिक समीकरणों की संतुलन स्थिति महत्वपूर्ण है क्योंकि यह सुनिश्चित करती है कि अभिक्रिया के दोनों पक्षों में पदार्थों की कुल मात्रा समान हो, जो कि द्रव्यमान की संधारण विधि के अनुसार आवश्यक है। उदाहरण के लिए, पानी बनाने की अभिक्रिया 2H2+O2→2H2O2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O2H2​+O2​→2H2​O इस बात को स्पष्ट करती है कि दो हाइड्रोजन के अणु और एक ऑक्सीजन के अणु मिलकर दो पानी के अणु बनाते हैं।

वर्गीकरण के आधार पर रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार क्या होते हैं?

रासायनिक अभिक्रियाओं को विभिन्न वर्गीकरणों के आधार पर विभाजित किया जा सकता है। मुख्य प्रकार निम्नलिखित हैं:

• संयोजन अभिक्रिया: दो या अधिक तत्व या यौगिक मिलकर एक नया यौगिक बनाते हैं। जैसे, $A+B\to AB$, जैसे 2H2+O2→2H2O2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O2H2​+O2​→2H2​O।
• विच्छेदन अभिक्रिया: एक यौगिक टूटकर दो या अधिक यौगिकों या तत्वों में बदल जाता है। जैसे, $AB\to A+B$, जैसे, 2H2O→2H2+O22H_2O \rightarrow 2H_2 + O_22H2​O→2H2​+O2​।
• स्थानांतरण अभिक्रिया: एक यौगिक के अणुओं का स्थान बदलता है, जिससे नए यौगिक बनते हैं। जैसे, $AB+CD\to AD+CB$, जैसे, AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3AgNO3​+NaCl→AgCl+NaNO3​।
• संवेदनशीलता अभिक्रिया: एक यौगिक रिएक्टेंट्स के साथ प्रतिक्रिया करके ऊर्जा का उत्सर्जन करता है या अवशोषित करता है। उदाहरण: विस्फोट, जलन।

उम्र-शक्ति और प्रतिक्रिया की गति पर उनके प्रभाव का वर्णन करें।

रासायनिक अभिक्रिया की गति विभिन्न कारकों पर निर्भर करती है, जैसे कि:

• तापमान: उच्च तापमान पर अणुओं की गति बढ़ जाती है, जिससे टकराव की संभावना और प्रभावशीलता बढ़ती है, जिससे अभिक्रिया की गति भी बढ़ती है।
• दबाव: गैसीय प्रतिक्रियाओं में, दबाव बढ़ाने से अणुओं के टकराने की संभावना बढ़ जाती है, जिससे अभिक्रिया की गति बढ़ सकती है।
• कंसंट्रेशन: रिएक्टेंट्स की सांद्रता बढ़ाने से टकराव की संभावना बढ़ती है, जिससे अभिक्रिया की गति में वृद्धि होती है।
• Catalyst (उत्साहक): यह पदार्थ प्रतिक्रिया की गति को बढ़ाते हैं बिना खुद को समाप्त किए। Catalyst प्रतिक्रिया की ऊर्जा अवरोध को कम करता है, जिससे प्रतिक्रिया तेजी से होती है।

रासायनिक अभिक्रिया के संतुलन की स्थिति क्या है और इसे कैसे प्राप्त किया जा सकता है?

रासायनिक अभिक्रिया के संतुलन की स्थिति वह अवस्था है जिसमें रिएक्टेंट्स और उत्पादों की सांद्रता समय के साथ स्थिर रहती है। इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया की दरें (रिएक्टेंट्स के टूटने और उत्पादों के बनने की दरें) समान होती हैं। इसे प्राप्त करने के लिए, प्रतिक्रिया के दोनों पक्षों की सांद्रताओं को समायोजित किया जाता है, जिससे कोई साफ बदलाव नहीं होता। अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए, सामान्यत: रासायनिक समीकरण को संतुलित किया जाता है ताकि प्रत्येक तत्व की कुल संख्या दोनों पक्षों पर समान हो। इसे प्राप्त करने के लिए हमें मात्रा गणना, गुणांक निर्धारण और प्रतिक्रिया की तापमान और दबाव जैसी परिस्थितियों का ध्यान रखना पड़ता है।

विज्ञान में ‘ध्यान की परिकल्पना’ क्या है?

‘ध्यान की परिकल्पना’ (Hypothesis of Attention) एक मानसिक अवधारणा है जो दर्शाती है कि किसी व्यक्ति का ध्यान या संज्ञानात्मक संसाधन सीमित होते हैं और एक समय में केवल एक ही कार्य या वस्तु पर केंद्रित किया जा सकता है। यह सिद्धांत यह मानता है कि एक व्यक्ति अपनी पूरी जानकारी की क्षमता को एक ही स्थान पर लगाकर किसी कार्य या समस्या पर ध्यान केंद्रित कर सकता है। यह विचार रसायन विज्ञान में उन प्रक्रियाओं की समझ को भी प्रभावित कर सकता है जिनमें मानसिक ध्यान और संसाधनों की आवश्यकता होती है, जैसे कि रासायनिक प्रयोग या डेटा विश्लेषण।

उम्र-शक्ति और रासायनिक अभिक्रिया की गति का संबंध समझाएं।

उम्र-शक्ति और रासायनिक अभिक्रिया की गति का संबंध महत्वपूर्ण है क्योंकि यह प्रतिक्रिया की गति को प्रभावित कर सकता है। जैसे-जैसे एक रासायनिक अभिक्रिया आगे बढ़ती है, प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता बदलती है, जो प्रतिक्रिया की गति को प्रभावित करती है। कुछ प्रतिक्रियाएं शुरुआत में तेज होती हैं लेकिन समय के साथ धीमी हो जाती हैं, जबकि अन्य स्थिर गति से चलती हैं। रासायनिक अभिक्रिया की गति की गणना करते समय उम्र-शक्ति की अवधारणा का उपयोग किया जाता है, जिससे यह समझा जा सके कि समय के साथ प्रतिक्रिया की गति में कैसे परिवर्तन होता है। उम्र-शक्ति का अध्ययन यह भी दिखाता है कि रासायनिक अभिक्रिया की गति किस हद तक तापमान, दबाव और सांद्रता के बदलाव से प्रभावित होती है।

रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न ऊर्जा का प्रकार क्या होता है?

रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न ऊर्जा दो मुख्य प्रकार की होती है:

• तापीय ऊर्जा (Heat Energy): कई रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान ऊर्जा ताप के रूप में उत्पन्न होती है, जैसे कि दहन (combustion) प्रतिक्रियाएं। उदाहरण के लिए, जब लकड़ी जलती है, तो ऊर्जा गर्मी के रूप में निकलती है।
• लैम्ब्डा ऊर्जा (Light Energy): कुछ प्रतिक्रियाओं के दौरान ऊर्जा प्रकाश के रूप में उत्पन्न होती है, जैसे कि फास्फोरेसेंस और फ्लोरोसेंस। उदाहरण के लिए, फास्फोरस जलाने पर उसकी चमक प्रदर्शित करता है।
• रासायनिक ऊर्जा: कुछ अभिक्रियाएं ऊर्जा को रासायनिक रूप में संग्रहीत करती हैं, जैसे कि बैटरी में ऊर्जा का संचय।

रासायनिक समीकरणों में ‘संतुलन’ की क्या आवश्यकता है और इसे कैसे संतुलित किया जाता है?

रासायनिक समीकरणों में संतुलन की आवश्यकता इसलिए होती है ताकि अभिक्रिया के दोनों पक्षों में प्रत्येक तत्व की मात्रा समान हो सके। संतुलन सुनिश्चित करता है कि द्रव्यमान की संधारण विधि का पालन हो रहा है। इसे संतुलित करने के लिए, हमें समीकरण के दोनों पक्षों में सभी अणुओं की संख्या को समान बनाना होता है। इसके लिए गुणांक (coefficients) का उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, पानी बनाने की अभिक्रिया 2H2+O2→2H2O2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O2H2​+O2​→2H2​O में, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के अणुओं की संख्या दोनों पक्षों पर समान होती है। संतुलन प्राप्त करने के लिए, पहले सबसे जटिल यौगिकों से शुरू करें और धीरे-धीरे कम जटिल यौगिकों को संतुलित करें।

उपचार के सिद्धांत और रासायनिक अभिक्रिया में उनके प्रभाव पर चर्चा करें।

उपचार के सिद्धांत रासायनिक अभिक्रिया में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। रासायनिक अभिक्रिया की गति और दिशा को नियंत्रित करने के लिए विभिन्न उपचारों का प्रयोग किया जाता है। इनमें निम्नलिखित शामिल हैं:

• तापमान नियंत्रण: तापमान को बढ़ाने या घटाने से अभिक्रिया की गति में बदलाव होता है, क्योंकि यह अणुओं की गति को प्रभावित करता है।
• दबाव नियंत्रण: गैसीय प्रतिक्रियाओं में दबाव को नियंत्रित करके अभिक्रिया की दिशा और गति को बदला जा सकता है।
• Catalysts (उत्साहक): ये पदार्थ प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाते हैं बिना स्वयं को बदलें। Catalysts प्रतिक्रिया की ऊर्जा अवरोध को कम करते हैं, जिससे प्रतिक्रिया की गति तेज होती है।
• पारिस्थितिकीय परिस्थितियों का नियंत्रण: जैसे कि pH, सांद्रता और घोल की स्थिति को बदलने से अभिक्रिया की दक्षता और चयनात्मकता को प्रभावित किया जा सकता है।

प्राकृतिक और कृत्रिम रसायनों के बीच अंतर स्पष्ट करें।

प्राकृतिक रसायन वे होते हैं जो प्राकृतिक स्रोतों से प्राप्त किए जाते हैं, जैसे कि पौधे, पशु, और खनिज। उदाहरण के लिए, विटामिन C (असकोर्बिक एसिड) प्राकृतिक स्रोतों जैसे कि फल और सब्जियों से प्राप्त होता है। दूसरी ओर, कृत्रिम रसायन वे होते हैं जो प्रयोगशाला में निर्मित किए जाते हैं, जैसे कि प्लास्टिक, सिंथेटिक दवाइयाँ और रसायनिक यौगिक। कृत्रिम रसायनों का निर्माण विशिष्ट गुणों और कार्यक्षमताओं के लिए किया जाता है, जो प्राकृतिक स्रोतों में सामान्यत: नहीं मिलते। इन दोनों के बीच अंतर केवल उनके उत्पत्ति के स्रोत में ही नहीं बल्कि उनके रसायनिक संरचना और उपयोग में भी होता है।

रासायनिक अभिक्रिया की गति को प्रभावित करने वाले कारकों का वर्णन करें।

रासायनिक अभिक्रिया की गति को प्रभावित करने वाले प्रमुख कारक निम्नलिखित हैं:

• तापमान: उच्च तापमान पर अणुओं की गति बढ़ जाती है, जिससे टकराव की संभावना और प्रभावशीलता बढ़ती है।
• सांद्रता: रिएक्टेंट्स की सांद्रता बढ़ाने से टकराव की संभावना बढ़ती है, जिससे अभिक्रिया की गति में वृद्धि होती है।
• दबाव: गैसीय प्रतिक्रियाओं में, दबाव बढ़ाने से अभिक्रिया की गति प्रभावित हो सकती है।
• Catalysts (उत्साहक): Catalysts प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाते हैं बिना स्वयं को समाप्त किए। यह ऊर्जा अवरोध को कम करता है।
• संघटन: रिएक्टेंट्स का शारीरिक रूप (ठोस, तरल, गैस) भी प्रतिक्रिया की गति को प्रभावित कर सकता है।

रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न ऊर्जा के प्रकार और उनके उदाहरण दें।

रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न ऊर्जा के प्रमुख प्रकार हैं:

• तापीय ऊर्जा: दहन प्रतिक्रियाओं में ऊर्जा गर्मी के रूप में उत्पन्न होती है। उदाहरण: लकड़ी का जलना।
• प्रकाश ऊर्जा: कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में ऊर्जा प्रकाश के रूप में उत्पन्न होती है। उदाहरण: फास्फोरस की चमक।
• विद्युत ऊर्जा: बैटरी में रासायनिक अभिक्रिया के दौरान विद्युत ऊर्जा उत्पन्न होती है। उदाहरण: बैटरी का उपयोग।

किसी रासायनिक अभिक्रिया का उदाहरण दें जिसमें ऊर्जा का अवशोषण होता है।

एक उदाहरण ‘एंडोथर्मिक’ अभिक्रिया है जिसमें ऊर्जा अवशोषित होती है। उदाहरण के रूप में, अमोनिया के निर्माण की प्रतिक्रिया: N2+3H2+Energy→2NH3N_2 + 3H_2 + \text{Energy} \rightarrow 2NH_3N2​+3H2​+Energy→2NH3​ इस प्रतिक्रिया में अमोनिया बनाने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जो प्रतिक्रिया के दौरान अवशोषित होती है।

एक्शन और रिएक्शन के सिद्धांत का रासायनिक अभिक्रिया पर प्रभाव समझाएँ।

न्यूटन का तीसरा नियम, “प्रत्येक क्रिया के लिए एक समान और विपरीत प्रतिक्रिया होती है,” रासायनिक अभिक्रियाओं पर भी लागू होता है। जब दो रसायन आपस में प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे समान मात्रा में ऊर्जा और पदार्थों को अवशोषित और उत्सर्जित करते हैं। यह सिद्धांत यह भी दिखाता है कि रासायनिक अभिक्रिया की गति और दिशा को नियंत्रित करने के लिए प्रतिक्रिया की बाहरी परिस्थितियों को संतुलित करना पड़ता है।

एक रासायनिक अभिक्रिया के सिद्धांत को वर्णित करें जिसमें ऊर्जा का उत्सर्जन होता है।

‘एक्सोथर्मिक’ अभिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया होती है जिसमें ऊर्जा उत्सर्जित होती है। उदाहरण के लिए, जलन की प्रतिक्रिया: C+O2→CO2+EnergyC + O_2 \rightarrow CO_2 + \text{Energy}C+O2​→CO2​+Energy इस प्रतिक्रिया में, कार्बन और ऑक्सीजन का संयोजन CO₂ बनाने के लिए ऊर्जा का उत्सर्जन होता है, जो गर्मी के रूप में अनुभव की जाती है।

रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न गैसों का क्या महत्व होता है?

रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न गैसें कई महत्वपूर्ण बातें दर्शा सकती हैं:

• प्रतिक्रियाशीलता: गैसों के उत्पादन से यह संकेत मिलता है कि अभिक्रिया की तीव्रता और उत्पादों की प्रकृति कैसी है।
• दबाव परिवर्तन: गैसीय प्रतिक्रियाओं में, गैसों की मात्रा में बदलाव से दबाव में बदलाव हो सकता है, जो अभिक्रिया की गति को प्रभावित करता है।
• प्रदूषण: कुछ रासायनिक अभिक्रियाओं में गैसें प्रदूषणकारी हो सकती हैं, जैसे कि कार्बन मोनोऑक्साइड, जो पर्यावरण पर नकारात्मक प्रभाव डाल सकती हैं।

विकृति और प्रतिक्रियाशीलता के बीच संबंध समझाएँ।

विकृति (Entropy) और प्रतिक्रियाशीलता (Reactivity) के बीच संबंध रासायनिक अभिक्रियाओं की समझ में महत्वपूर्ण है। विकृति किसी प्रणाली की अव्यवस्था की मात्रा को दर्शाती है और उच्च विकृति वाली प्रणाली अधिक अव्यवस्थित होती है। प्रतिक्रियाशीलता किसी रसायन की अभिक्रिया करने की प्रवृत्ति को दर्शाती है। उच्च विकृति वाली प्रतिक्रियाएं अधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं क्योंकि वे ऊर्जा मुक्त करने के लिए अधिक प्रवृत्त होती हैं, जिससे द्रव्यमान की संधारण विधि का पालन होता है।

रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न ऊर्जा की उपयोगिता को समझाएँ।

रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न ऊर्जा विभिन्न उपयोगों में आती है:

• ऊर्जा उत्पादन: दहन प्रतिक्रियाओं से उत्पन्न ऊर्जा का उपयोग बिजली, गर्मी और ईंधन के रूप में होता है।
• औद्योगिक प्रक्रियाएं: रसायन उद्योग में, रासायनिक अभिक्रियाओं से उत्पन्न ऊर्जा का उपयोग विभिन्न उत्पादों के निर्माण में होता है।
• जीवित प्रक्रियाएं: जैविक अभिक्रियाओं में, जैसे कि श्वसन, ऊर्जा का उपयोग जीवित अंगों के कार्यों के लिए होता है।

रासायनिक अभिक्रिया के स्थायीत्व की जांच कैसे की जाती है?

रासायनिक अभिक्रिया के स्थायीत्व की जांच के लिए विभिन्न विधियाँ उपयोग की जाती हैं:

• संतुलन समीकरण: समीकरण को संतुलित करके प्रतिक्रिया के दोनों पक्षों की सांद्रताओं की जांच की जाती है।
• ऊर्जा गणना: प्रतिक्रिया की ऊर्जा परिवर्तन को मापकर स्थायीत्व का मूल्यांकन किया जाता है।
• परीक्षण: प्रयोगशाला में अभिक्रिया को विभिन्न परिस्थितियों में परीक्षण करके स्थायीत्व की स्थिति की जांच की जाती है।

रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न उप-उत्पादों का विश्लेषण कैसे किया जाता है?

उप-उत्पादों का विश्लेषण निम्नलिखित तरीकों से किया जाता है:

• गुणात्मक विश्लेषण: रसायनों के गुणात्मक विश्लेषण द्वारा उप-उत्पादों की पहचान की जाती है।
• मात्रात्मक विश्लेषण: उप-उत्पादों की मात्रा को मापने के लिए विशिष्ट विधियाँ, जैसे कि टाइट्रेशन और स्पेक्ट्रोस्कोपी, का उपयोग किया जाता है।
• विश्लेषणात्मक तकनीकें: क्रोमैटोग्राफी और मास स्पेक्ट्रोमेट्री जैसे विश्लेषणात्मक तकनीकें उप-उत्पादों की पहचान और मात्रा को सटीक रूप से मापने में सहायक होती हैं।

रासायनिक अभिक्रिया के दौरान उत्पन्न गैसीय उत्पादों का प्रभाव क्या होता है?

गैसीय उत्पादों का प्रभाव निम्नलिखित हो सकता है:

• दबाव परिवर्तन: गैसीय उत्पादों का निर्माण दबाव में परिवर्तन कर सकता है, जो प्रतिक्रिया की गति और दिशा को प्रभावित करता है।
• प्रदूषण: कुछ गैसीय उत्पाद पर्यावरण प्रदूषक हो सकते हैं, जैसे कि CO₂ और NO₂।
• उत्पाद की पहचान: गैसीय उत्पादों की पहचान प्रतिक्रिया की प्रगति और प्रतिक्रिया के प्रकार को दर्शा सकती है।

रासायनिक अभिक्रिया की गति को प्रभावित करने वाले आंतरिक कारक कौन से होते हैं?

आंतरिक कारक जो रासायनिक अभिक्रिया की गति को प्रभावित करते हैं:

• रिएक्टेंट्स की प्रकृति: रिएक्टेंट्स के रसायनात्मक गुण प्रतिक्रिया की गति को प्रभावित कर सकते हैं।
• अणुओं का आकार और संरचना: बड़े और जटिल अणु धीमी प्रतिक्रिया कर सकते हैं।
• रासायनिक बंधनों की ताकत: मजबूत बंधनों को तोड़ने में अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिससे प्रतिक्रिया की गति प्रभावित होती है।

रासायनिक अभिक्रिया के सिद्धांत और गणनाएँ क्यों महत्वपूर्ण होती हैं?

रासायनिक अभिक्रिया के सिद्धांत और गणनाएँ महत्वपूर्ण हैं क्योंकि:

• प्रतिक्रियाशीलता की समझ: वे अभिक्रिया के प्रकार और दिशा को समझने में मदद करती हैं।
• प्रयोगों की योजना: गणनाएँ प्रयोगों की योजना और कार्यान्वयन में सहायक होती हैं।
• उत्पाद की गुणवत्ता: सही गणनाओं से उत्पाद की गुणवत्ता और मात्रा को सुनिश्चित किया जा सकता है।

रासायनिक अभिक्रिया के माध्यम से उत्पन्न ऊर्जा के विभिन्न रूप क्या होते हैं?

उत्पन्न ऊर्जा के विभिन्न रूप होते हैं:

• तापीय ऊर्जा: गर्मी के रूप में।
• प्रकाश ऊर्जा: प्रकाश के रूप में।
• विद्युत ऊर्जा: बैटरी और बिजली के उपकरणों में।
• रासायनिक ऊर्जा: रासायनिक बंधनों में संग्रहीत ऊर्जा।

रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न तापीय ऊर्जा का प्रभाव समझाएँ।

तापीय ऊर्जा का प्रभाव निम्नलिखित हो सकता है:

• तापमान वृद्धि: अभिक्रिया के दौरान तापमान बढ़ सकता है, जिससे प्रतिक्रिया की गति बढ़ सकती है।
• परिणाम: उच्च तापमान से उत्पाद की संरचना और गुणधर्म प्रभावित हो सकते हैं।
• ऊर्जा संचय: तापीय ऊर्जा का उपयोग अन्य प्रक्रियाओं में किया जा सकता है, जैसे कि बिजली उत्पादन।

रासायनिक अभिक्रिया की गति में उत्तेजक पदार्थों की भूमिका क्या होती है?

उत्तेजक पदार्थ, या Catalysts, प्रतिक्रिया की गति को बढ़ाते हैं। वे:

• ऊर्जा अवरोध को कम करते हैं: प्रतिक्रिया की ऊर्जा अवरोध को कम कर देते हैं, जिससे अभिक्रिया तेज होती है।
• प्रतिक्रियाशीलता को प्रभावित करते हैं: प्रतिक्रिया की दिशा और गति को नियंत्रित कर सकते हैं।
• स्वयं अपरिवर्तित रहते हैं: Catalysts प्रतिक्रिया के अंत में अपनी मूल स्थिति में लौट आते हैं।

रासायनिक अभिक्रिया के सांद्रता और तापमान के बीच संबंध को स्पष्ट करें।

सांद्रता और तापमान दोनों ही अभिक्रिया की गति को प्रभावित करते हैं:

• सांद्रता: उच्च सांद्रता पर अणुओं की संख्या बढ़ जाती है, जिससे टकराव की संभावना और अभिक्रिया की गति बढ़ जाती है।
• तापमान: उच्च तापमान पर अणुओं की गति बढ़ जाती है, जिससे टकराव और अभिक्रिया की गति बढ़ती है।

रासायनिक अभिक्रिया की गति पर द्रव्यमान और ऊर्जा के प्रभाव का वर्णन करें।

• द्रव्यमान: रिएक्टेंट्स के द्रव्यमान से अभिक्रिया की गति प्रभावित होती है। अधिक द्रव्यमान वाली वस्तुएँ अधिक प्रतिक्रियाशील हो सकती हैं।
• ऊर्जा: उच्च ऊर्जा के साथ रिएक्टेंट्स की प्रतिक्रिया की गति तेज होती है। ऊर्जा की अधिकता से अभिक्रिया की गति बढ़ जाती है।

रासायनिक अभिक्रिया के अंतर्गत द्रव्यमान संरक्षण की अवधारणा को समझाएँ।

द्रव्यमान संरक्षण की अवधारणा के अनुसार, एक रासायनिक अभिक्रिया के दौरान कुल द्रव्यमान अपरिवर्तित रहता है। इसका मतलब है कि रिएक्टेंट्स और उत्पादों के कुल द्रव्यमान की मात्रा बराबर होती है। यह सिद्धांत रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने और अभिक्रिया की समग्रता को समझने में मदद करता है।